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<!DOCTYPE html>

<title>Natriumhexacyanidoferrat(II)</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Natriumhexacyanidoferrat(II)</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Natriumhexacyanidoferrat(II)

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Natriumferrocyanid</li>

<li>Natriumhexacyanoferrat(II)</li>

<li>Gelbnatron</li>

<li>Natrium-hexakis-cyanoferrat</li>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>gelbe, geruchlose, monokline Kristalle (Decahydrat)<sup id="cite_ref-roempp_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-roempp-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<li><span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=14434-22-1">14434-22-1</a><span class="editoronly" style="display:none;"></span> (Decahydrat)</li></ul>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">237-081-9

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<p>gut in Wasser (363 g·l<sup>−1</sup> bei 20 °C<sup id="cite_ref-Alfa_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-Alfa-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>)<sup id="cite_ref-roempp_2-3" class="reference"><a href="#cite_note-roempp-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-Alfa_3-1" class="reference"><a href="#cite_note-Alfa-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

<td><i>keine GHS-Piktogramme</i>

</td></tr></tbody></table>

<p>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: <span title="Untervorlage eingebunden: H-Sätze"></span><i>keine H-Sätze</i>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><i>keine P-Sätze</i><sup id="cite_ref-Alfa_3-2" class="reference"><a href="#cite_note-Alfa-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<p>1600–3200 mg·kg<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD<sub>50</sub></a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Natriumhexacyanidoferrat(II)</b> (<a href="IUPAC-Nomenklatur" class="mw-redirect" title="IUPAC-Nomenklatur">IUPAC</a>), <b>Natriumferrocyanid</b> beziehungsweise <b>Gelbnatron</b>, <b>Natrium-hexakis-cyanoferrat</b> ist das <a href="Natrium" title="Natrium">Natriumsalz</a> der Hexacyanidoeisen(II)-säure mit der <a href="Konstitutionsformel" title="Konstitutionsformel">Konstitutionsformel</a> Na<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]. Man findet noch häufig die Bezeichnung <b>Natriumhexacyanoferrat(II)</b> nach älterer Nomenklatur der <a href="International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Darstellung">Darstellung</h2></div>

<p>Natriumhexacyanidoferrat(II) kann durch Ausfällung von <a href="Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Calciumcarbonat</a> aus einer Lösung von <a href="Calciumhexacyanidoferrat(II)" title="Calciumhexacyanidoferrat(II)">Calciumhexacyanidoferrat(II)</a> durch Zusatz von <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Soda</a> oder direkt aus <a href="Eisen(II)-chlorid" title="Eisen(II)-chlorid">Eisen(II)-chlorid</a> und <a href="Natriumcyanid" title="Natriumcyanid">Natriumcyanid</a> oder aus Eisenhexacyanidoferrat(II)<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>S 1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und Natriumcyanid gewonnen werden.<sup id="cite_ref-roempp_2-4" class="reference"><a href="#cite_note-roempp-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Ca_{2}[Fe(CN)_{6}]+2\ Na_{2}CO_{3}\longrightarrow Na_{4}[Fe(CN)_{6}]+2\ CaCO_{3}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/7a2f48e05c906eb6ff70a95e478fcf1fa8c27014.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:58.256ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Ca_{2}[Fe(CN)_{6}]+2\ Na_{2}CO_{3}\longrightarrow Na_{4}[Fe(CN)_{6}]+2\ CaCO_{3}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {6\ NaCN+FeCl_{2}\longrightarrow Na_{4}[Fe(CN)_{6}]+2\ NaCl} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ebb0ff64f9081230dff7725bb967614e1f8df674.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:45.838ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {6\ NaCN+FeCl_{2}\longrightarrow Na_{4}[Fe(CN)_{6}]+2\ NaCl} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Natriumhexacyanidoferrat ist ein als <a href="Decahydrat" class="mw-redirect" title="Decahydrat">Decahydrat</a> gelber Feststoff mit <a href="Monoklines_Kristallsystem" title="Monoklines Kristallsystem">monoklinen Kristallen</a>. Ab 81,5 °C ist es wasserfrei und farblos. Es ist in <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> und <a href="Aceton" title="Aceton">Aceton</a> gut, in <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a> und <a href="Ether" title="Ether">Ether</a> nicht löslich. Die Cyanidionen sind sehr fest an das Eisen gebunden (Durchdringungskomplex) und werden erst durch starke Säuren abgespalten.<sup id="cite_ref-roempp_2-5" class="reference"><a href="#cite_note-roempp-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In wässriger Lösung (besonders in sehr verdünnter) <a href="Photochemie" title="Photochemie">zersetzt</a> es sich in geringem Maße im Licht.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>In der Lebensmittelindustrie wird es als <a href="Trennmittel" title="Trennmittel">Trennmittel</a> (genauer als <a href="Rieselhilfe" title="Rieselhilfe">Rieselhilfe</a>) für pulverförmige Lebensmittel eingesetzt. In der <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">EU</a> ist es als <a href="Lebensmittelzusatzstoff" title="Lebensmittelzusatzstoff">Lebensmittelzusatzstoff</a> der Nummer E 535 für <a href="Speisesalz" title="Speisesalz">Speisesalz</a> und <a href="Kochsalzersatz" title="Kochsalzersatz">Kochsalzersatz</a> mit einer Höchstmengenbeschränkung von maximal 20 mg/kg zugelassen.<sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Giftigkeit">Giftigkeit</h2></div>

<p>Die im Darm nur gering absorbierbare Substanz ist nicht <a href="Genotoxisch" class="mw-redirect" title="Genotoxisch">genotoxisch</a> oder <a href="Karzinogen" title="Karzinogen">karzinogen</a> und zeigte in Tierversuchen bei sehr hohen Konzentrationen eine geringfügige <a href="Nephrotoxizit%C3%A4t" class="mw-redirect" title="Nephrotoxizität">nephrotoxische</a> (nierenschädigende) Wirkung durch marginale Freisetzung von <a href="Cyanwasserstoff" title="Cyanwasserstoff">Blausäure</a>. Das <a href="NOAEL" title="NOAEL">NOAEL</a> liegt bei 4,4 mg / kg Körpergewicht – Faktor 100 über der <a href="Erlaubte_Tagesdosis" title="Erlaubte Tagesdosis">erlaubten Tagesdosis</a> (ETD) von 0,03 mg Ferrocyanid / kg Körpergewicht.<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die ETD kann z. B. für einen 75 kg schweren Erwachsenen in 165 g Salz als Rieselhilfe (maximal) enthalten sein.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-E-Nummer535-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-E-Nummer535_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/food/food-feed-portal/screen/food-additives/search/details/POL-FAD-IMPORT-3228"><i>E 535: Sodium ferrocyanide</i></a> in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 29. Dezember 2020.</span>

</li>

<li id="cite_note-roempp-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-roempp_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-roempp_2-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-roempp_2-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-roempp_2-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-roempp_2-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-roempp_2-5">f</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-08-03176"><i>Hexacyanidoferrate</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 6. Juni 2014.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Alfa-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Alfa_3-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Alfa_3-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Alfa_3-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Datenblatt <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.alfa.com/de/catalog/39660">Sodium hexacyanoferrate(II) decahydrate, 99%</a></span> bei <a href="Alfa_Aesar" title="Alfa Aesar">Alfa Aesar</a>, abgerufen am 19. Dezember 2019 <small>(Seite nicht mehr abrufbar)</small>.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text"><i><a href="Joint_FAO/WHO_Expert_Committee_on_Food_Additives" class="mw-redirect" title="Joint FAO/WHO Expert Committee on Food Additives">Joint FAO/WHO Expert Committee on Food Additives</a> (JECFA), Monograph</i> für <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.inchem.org/documents/jecfa/jecmono/v05je02.htm">CALCIUM, POTASSIUM, SODIUM FERROCYANIDE</a></span>, abgerufen am 15. September 2015.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://eur-lex.europa.eu/legal-content/DE/TXT/?uri=CELEX:02008R1333-20201223">Verordnung (EG) Nr. 1333/2008 des Europäischen Parlaments und des Rates vom 16. Dezember 2008 über Lebensmittelzusatzstoffe</a></span></span>

</li>

<li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text">EFSA Panel on Food Additives and Nutrient Sources added to Food (ANS), Maged Younes, Peter Aggett, Fernando Aguilar, Riccardo Crebelli, Birgit Dusemund, Metka Filipič, Maria Jose Frutos, Pierre Galtier, David Gott, Ursula Gundert‐Remy, Gunter Georg Kuhnle, Claude Lambré, Jean‐Charles Leblanc, Inger Therese Lillegaard, Peter Moldeus, Alicja Mortensen, Agneta Oskarsson, Ivan Stankovic, Ine Waalkens‐Berendsen, Matthew Wright, Alessandro Di Domenico, Henk Van Loveren, Alessandra Giarola, Zsuzsanna Horvath, Federica Lodi, Rudolf Antonius Woutersen: <cite style="font-style:italic">Re‐evaluation of sodium ferrocyanide (E 535), potassium ferrocyanide (E 536) and calcium ferrocyanide (E 538) as food additives</cite>. In: <cite style="font-style:italic">EFSA Journal</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>16</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>7</span>, Juli 2018, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.2903/j.efsa.2018.5374">10.2903/j.efsa.2018.5374</a></span>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/32626000?dopt=Abstract">PMID 32626000</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC7009536/">PMC 7009536</a> (freier Volltext).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumhexacyanidoferrat%28II%29&rft.atitle=Re%E2%80%90evaluation+of+sodium+ferrocyanide+%28E+535%29%2C+potassium+ferrocyanide+%28E+536%29+and+calcium+ferrocyanide+%28E+538%29+as+food+additives&rft.au=EFSA+Panel+on+Food+Additives+and+Nutrient+Sources+added+to+Food+%28ANS%29%2C+Maged+Younes%2C+Peter+Aggett%2C+...&rft.date=2018-07&rft.doi=10.2903%2Fj.efsa.2018.5374&rft.genre=journal&rft.issue=7&rft.jtitle=EFSA+Journal&rft.pmc=7009536&rft.pmid=32626000&rft.volume=16" style="display:none"> </span></span>

</li>

</ol>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Externe_Links_zu_erwähnten_Verbindungen"><span id="Externe_Links_zu_erw.C3.A4hnten_Verbindungen"></span>Externe Links zu erwähnten Verbindungen</h2></div>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu <span style="font-style:italic">Eisenhexacyanidoferrat(II)</span>: <a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nr.</a>: <span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=14460-02-7">14460-02-7</a><span class="editoronly" style="display:none;"></span>, <a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/73357772">73357772</a><span style="display:none;"></span>, <a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>: <a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q125548863" class="extiw external" title="d:Q125548863">Q125548863</a>.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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